IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES

Ideas generales

        En primer lugar, para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criterios siguientes:

1.  En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico a la izquierda y el no metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCl es la fórmula del compuesto cloruro potásico.

2. Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos o iones  que participan,  colocándolos como subíndices y simplificándolos, teniendo en cuenta que el número 1 no se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números enteros. Ejemplo: Valencia del carbono 4 y valencia del oxígeno 2, por lo que existe el siguiente compuesto: C₂O₄, que después de simplificar resulta: CO₂.

        La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad. Los demás elementos químicos tienen valencias cuyos valores son múltiplos de la del hidrógeno, pudiendo un mismo elemento tener distintas valencias en función del tipo de compuesto químico que pueda formar.

        Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglas que hay que observar. Así:

• El nombre de muchos compuestos químicos se forma tomando como base una raíz, que hace referencia al elemento químico que entra a formar parte del compuesto y utiliza una serie de prefijos y sufijos para caracterizar dicho compuesto químico. Así, por ejemplo, Fe₂O₃ es el óxido férrico, donde férr- es la raíz que hace referencia al hierro y el sufijo -ico indica que el hierro tiene la valencia igual a 3. [NOMENCLATURA TRADICIONAL]

• Otras veces, se nombra el compuesto haciendo uso de números romanos entre paréntesis para indicar la valencia de un elemento que entra a formar parte de un compuesto químico. Así, por ejemplo, HgO se llama óxido de mercurio (II). [NOMENCLATURA  STOCK]

• También se utilizan nombres que se basan en el manejo de prefijos de origen griego (mono, di, tri, tetra, penta, etc.) para indicar las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula química. De esta forma Ti₂S₃ es el trisulfuro de dititanio. [NOMENCLATURA SISTEMÁTICA]

       Valencias de los elementos químicos más usuales

 

GRUPO IA		GRUPO IIA		GRUPO IIIA		GRUPO IVA
H	1	Be	2	B	3	C	2, 4
Li	1	Mg	2	Al	3	Si	4
Na	1	Ca	2			Ge	2, 4
K	1	Sr	2			Sn	2, 4
Rb	1	Ba	2			Pb	2, 4
Cs	1	Ra	2

        

GRUPO VA		GRUPO VIA		GRUPO VIIA
N	1, 2, 3, 4, 5	O	2	F	1
P	1, 3, 5	S	2, 4, 6	Cl	1, 3, 5, 7
As	3, 5	Se	2, 4, 6	Br	1, 3, 5, 7
Sb	3, 5	Te	2, 4, 6	I	1, 3, 5, 7
Bi	3, 5

           

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cu	1, 2	Zn	2	Fe	2, 3	Pd	2, 4
Ag	1	Cd	2	Co	2, 3	Pt	2, 4
Au	1, 3	Hg	1, 2	Ni	2, 3
Ti	2, 3, 4	Mn	2, 3, 4, 5, 6, 7
Cr	2, 3, 4, 5, 6	V	2, 3, 4, 5