IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES

Ideas generales

        En primer lugar, para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criterios siguientes:

  1.  En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico a la izquierda y el no metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCl es la fórmula del compuesto cloruro potásico.

  2. Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos o iones  que participan,  colocándolos como subíndices y simplificándolos, teniendo en cuenta que el número 1 no se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números enteros. Ejemplo: Valencia del carbono 4 y valencia del oxígeno 2, por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4, que después de simplificar resulta: CO2.

Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.

        La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad. Los demás elementos químicos tienen valencias cuyos valores son múltiplos de la del hidrógeno, pudiendo un mismo elemento tener distintas valencias en función del tipo de compuesto químico que pueda formar.

        Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglas que hay que observar. Así:


       Valencias de los elementos químicos más usuales

 
GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA GRUPO IVA
H 1 Be 2 B 3 C 2, 4
Li 1 Mg 2 Al 3 Si 4
Na 1 Ca 2     Ge 2, 4
K 1 Sr 2     Sn 2, 4
Rb 1 Ba 2     Pb 2, 4
Cs 1 Ra 2        

        
GRUPO VA GRUPO VIA GRUPO VIIA
N 1, 2, 3, 4, 5 O 2 F 1
P 1, 3, 5 S 2, 4, 6 Cl 1, 3, 5, 7
As 3, 5 Se 2, 4, 6 Br 1, 3, 5, 7
Sb 3, 5 Te 2, 4, 6 I 1, 3, 5, 7
Bi 3, 5        

           

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Cu 1, 2 Zn 2 Fe 2, 3 Pd 2, 4
Ag 1 Cd 2 Co 2, 3 Pt 2, 4
Au 1, 3 Hg 1, 2 Ni 2, 3    
Ti 2, 3, 4 Mn 2, 3, 4, 5, 6, 7    
Cr 2, 3, 4, 5, 6 V 2, 3, 4, 5