ARGÓN


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Argón

Símbolo: Ar

Número atómico: 18

Masa atómica (uma): 39,948

Período: 3

Grupo: 0 (gases nobles)

Bloque: p (representativo)

Valencias: -

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p6

Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å): -

Radio covalente (Å): 0,98

Energía de ionización (kJ/mol): 1520

Electronegatividad: -

Afinidad electrónica (kJ/mol): 0

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,0017824 (0 ºC)

Color: Incoloro

Punto de fusión (ºC): -189

P. de ebullición (ºC): -186

Volumen atómico (cm3/mol): 24,2

 
 

 

Historia
  • Descubridor:  Sir William Ramsay, Lord Rayleigh.
  • Lugar de descubrimiento:  Escocia.
  • Año de descubrimiento:  1894.
  • Origen del nombre: De la palabra griega "argos" que significa "inactivo", debido a su inercia química.
  • Obtención:  Fue aislado mediante el estudio del residuo obtenido al eliminar nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono del aire. Fue reconocido debido a las líneas características que emitía en el estudio espectroscópico.  

 

Métodos de obtención
  • Licuación del aire y posterior destilación fraccionada.
  • Casi todo el argón proviene de la desintegración radiactiva del isótopo del potasio K-40.

 

Aplicaciones
  • Se usa en relleno de bombillas (impide la vaporización del wolframio y crea una atmósfera inerte para que el wolframio no reaccione químicamente).
  • Argón y el kriptón, junto a vapor de mercurio, se utilizan para llenar lámparas fluorescentes.
  • Argón, mezclado con algo de neón, se emplea para llenado de tubos fluorescentes de descarga eléctrica, empleados en letreros de propaganda (parecidos a los anuncios de neón). Con el argón se obtiene un color azul o verde, en lugar del rojo del neón.
  • Se utiliza una atmósfera inerte de argón para manipular reactivos químicos en el laboratorio.

 

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