BARIO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Bario

Símbolo: Ba

Número atómico: 56

Masa atómica (uma): 137,327

Período: 6

Grupo: IIA (alcalino-térreo)

Bloque: s (representativo)

Valencias: +2

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Xe] 6s2

Radio atómico (Å): 2,22

Radio iónico (Å): 1,35 (+2)

Radio covalente (Å): 1,98

Energía de ionización (kJ/mol): 503

Electronegatividad: 0,89

Afinidad electrónica (kJ/mol): -

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 3,594

Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 727

Punto de ebullición (ºC): 1897

Volumen atómico (cm3/mol): 38,21

 
 

 

Historia
  • Descubridor:  Sir Humphrey Davy.
  • Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
  • Año de descubrimiento: 1808.
  • Origen del nombre: De la palabra griega "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos.
  • Obtención: La barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio) por Scheele en 1774. El bario elemental fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrólisis de barita fundida con óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de bario.

 

Métodos de obtención
  • Se obtiene mediante reducción aluminotérmica del óxido de bario a alto vacío.
  • Mediante electrólisis del cloruro de bario.

 

Aplicaciones
  • El bario se emplea para eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión.
  • El sulfato de bario se emplea en pinturas (blanco permanente), goma y papel. Junto con sulfuro de zinc forma el litopón, colorante blanco brillante muy estable e insoluble, con buenas propiedades de recubrimiento y que no se oscurece en presencia de sulfuros.
  • El sulfato de bario se emplea como contraste en radioscopia de aparato digestivo, ya que absorbe muy bien los rayos X.
  • El óxido y el hidróxido de bario se usan como desecantes.
  • El carbonato de bario se emplea como veneno para ratas. También se emplea en la industria de vidrio y cerámica.
  • El nitrato y el clorato de bario se emplean para dar color verde en pirotecnia.
  • El sulfuro impuro es fosforescente después de exponerlo a la luz.

 

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