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BISMUTO

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Bismuto	Símbolo: Bi
Número atómico: 83	Masa atómica (uma): 208,980
Período: 6	Grupo: 15 (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo)	Números de oxidación: +3, +5, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²6p³	Radio atómico (Å): 1,70
Radio iónico (Å): 0,74 (+5), 1,20 (+3)	Radio covalente (Å): 1,46
Energía de ionización (kJ/mol): 703	Electronegatividad: 2,02
Afinidad electrónica (kJ/mol): 91
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm³): 9,780	Color: Blanco
Punto de fusión (ºC): 271	P. de ebullición (ºC): 1564
Volumen atómico (cm³/mol): 21,37

Historia

Descubridor: Desconocido.
Lugar de descubrimiento: Desconocido.
Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
Origen del nombre: De la palabra alemana "bisemutum" que significa "materia blanca", en alusión al color del elemento.
Obtención: Sobre el siglo XIII se confundía con el plomo y el estaño. Claude Geoffrey demostró, en 1753, que era diferente del plomo. Karl Scheele y Torbern Bergman descubrieron el bismuto como elemento.

Métodos de obtención

A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el óxido de bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estaño.

Aplicaciones

Aleado junto a otros metales tales como: estaño, cadmio, ..., origina materiales de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de incendios.
Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la fabricación de imanes permanentes muy potentes.
Se emplea en termopares y como "carrier" de ²³⁵U o ²³⁷U del combustible de reactores nucleares.
Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y esmaltes de color amarillo.
El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de perlas artificiales.