FLÚOR


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Flúor

Símbolo: F

Número atómico: 9

Masa atómica (uma): 18,9984

Período: 2

Grupo: VIIA

Bloque: p (representativo)

Valencias: -1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5

Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å): 1,36 (-1)

Radio covalente (Å): 0,72

Energía de ionización (kJ/mol):1681

Electronegatividad: 4

Afinidad electrónica (kJ/mol): 328

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC)

Color: Amarillo-verdoso

Punto de fusión (ºC): -220

P. de ebullición (ºC): -188

Volumen atómico (cm3/mol): 17,1

 
 

 

Historia
  • Descubridor:  Henri Moissan.
  • Lugar de descubrimiento: Francia.
  • Año de descubrimiento: 1886.
  • Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
  • Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.

 

Métodos de obtención
  • Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
  • Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.

 

Aplicaciones
  • Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa.
  • Propelente de cohetes.
  • El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
  • En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).
  • El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
  • La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio.
  • El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.

 

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