FÓSFORO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Fósforo

Símbolo: P

Número atómico: 15

Masa atómica (uma): 30,9738

Período: 3

Grupo: VA (nitrogenoideos)

Bloque: p (representativo)

Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3

Radio atómico (Å): 1,1

Radio iónico (Å): 0,34 (+5)

Radio covalente (Å): 1,06

Energía de ionización (kJ/mol): 1011

Electronegatividad: 2,19

Afinidad electrónica (kJ/mol): 72

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 1,82

Color: Blanco

Punto de fusión (ºC): 44

P. de ebullición (ºC): 280

Volumen atómico (cm3/mol): 17,02

 
 

 

Historia
  • Descubridor:  Hennig Brand.
  • Lugar de descubrimiento: Alemania.
  • Año de descubrimiento:  1669.
  • Origen del nombre: De la palabra griega "phosphoros" que significa "portador de luz", nombre que se correspondía con el antiguo del planeta Venus cuando aparecía antes de la salida del sol (ya que el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
  • Obtención:  Buscando la piedra filosofal, Brand destiló una mezcla de arena y orina evaporada y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad. Durante un siglo se vino obteniendo esta sustancia exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de huesos calcinados.

 

Métodos de obtención
  • Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta 50 ºC con lo que condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.

Aplicaciones
  • El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de fósforos de seguridad.
  • El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de humo, balas trazadoras, etc.
  • El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
  • El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
  • El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.
  • El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
  • Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas de sodio.
  • El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato. tratado con ácido fosfórico origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes.
  • La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera.
  • El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e impedir la formación de costras en caldera y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.
  • Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos de transferencia de energía: metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y muscular. Los ácidos nucléicos que forman el material genético son polifosfatos y coenzimas.

 

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