HELIO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Helio

Símbolo: He

Número atómico: 2

Masa atómica (uma): 4,0026

Período: 1

Grupo: 0 (gases nobles)

Bloque: s (representativo)

Valencias: -

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: 1s2

Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å): -

Radio covalente (Å): 0,93

Energía de ionización (kJ/mol): 2372

Electronegatividad: -

Afinidad electrónica (kJ/mol): 0

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,00017847

Color: Incoloro

Punto de fusión (ºC): -270

Punto de ebullición (ºC): -269

Volumen atómico (cm3/mol): 31,8

 
 

 

Historia
  • Descubridor:  Pierre Janssen y Norman Lockyer.
  • Lugar de descubrimiento:  Londrés (Inglaterra) y Uppsala (Suecia).
  • Año de descubrimiento:  1868.
  • Origen del nombre: Proviene del griego "helios" ("sol"), ya que se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
  • Obtención:  En 1868 un astrónomo francés, Janssen, descubrió, espectroscópicamente, una nueva línea amarilla en un eclipse solar en la India. Otro astrónomo inglés, Lockyer, confirmó que esa línea no pertenecía a ningún elemento conocido en la Tierra. Fue en 1895 cuando fue descubierto y aislado en la Tierra por Ramsay, tratando clevita (mineral de uranio) con un ácido mineral. Simultáneamente, fue descubierto en Suecia por Cleve y Langlet.

 

Métodos de obtención
  • Licuación y posterior destilación fraccionada del aire.
  • Licuación de gas natural.
  • Se obtiene de los minerales radiactivos en los que se encuentra ocluido, dichos minerales se pulverizan y se someten a calentamiento al vacío.

 

Aplicaciones
  • Llenado de globos de observación. El Helio tiene un elevado poder ascensional (algo menor que el hidrógeno pero sin los riesgos de combustión de este, debido a su inercia química).
  • Preparación de "aire de helio" para equipos autónomos de submarinistas. Al ser el helio casi insoluble en agua se evita la formación de burbujas gaseosas en el torrente sanguíneo (que se producen con nitrógeno, cuando, al emerger, disminuye la presión y, por tanto, la solubilidad del gas en la sangre).
  • Refrigerante de reactores nucleares, ya que transfiere calor, no reacciona químicamente y no se vuelve radiactivo.
  • Presurizador del combustible líquido de los cohetes.
  • Atmósfera para crecimiento de cristales de silicio y germanio y en la producción de titanio y circonio.
  • Aplicaciones criogénicas.
  • Gas inerte en soldadura de arco.
  • Gas de túneles de viento supersónicos.
  • Refrigerante en superconductividad.
  • Como helio líquido se utiliza en Resonancia magnética nuclear aplicada a la medicina.

 

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