HIDRÓGENO

 
 

 
descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Hidrógeno

Símbolo: H

Número atómico: 1

Masa atómica (uma): 1,00794

Período: 1

Grupo: 1 

Bloque: s (representativo)

Números de oxidación: +1, -1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: 1s1

Radio atómico (Å): 0,25

Radio iónico (Å): 2,08 (-1)

Radio covalente (Å): 0,37

Energía de ionización (kJ/mol): 1315

Electronegatividad: 2,1

Afinidad electrónica (kJ/mol): 73

  

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,00008988 (0 ºC)

Color: Incoloro

Punto de fusión (ºC): -259

Punto de ebullición (ºC): -253

Volumen atómico (cm3/mol): 14,24

  
 

 
Historia
  • Descubridor:  Henry Cavendish
  • Lugar de descubrimiento: Londrés (Inglaterra)
  • Año de descubrimiento: 1766
  • Origen del nombre: De las palabras griegas "hydor" (que significa "agua") y "gennao" ("engendrador"), significando "formador de agua", debido a que al quemar este gas se originaba agua. El nombre de hidrógeno fue dado por Lavoisier.
  • Obtención: Aunque el gas fue descubierto por Cavendish, había sido obtenido previamente por Boyle, mediante reacción de hierro con un ácido, proceso en el cual se originaba una sal ferrosa y se desprendía el gas hidrógeno.

 

Métodos de obtención
  • Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por la acción de ciertos metales (zinc, hierro, magnesio, ...)
  • Electrólisis de agua.
  • Descomposición térmica de hidrocarburos.
  • Reacción de los hidróxidos potásico o sódico sobre el aluminio.
  • Reducción de vapor de agua con carbono caliente o metano.

 
Aplicaciones
  • Síntesis de amoníaco. Proceso Haber. Reacción con nitrógeno.
  • Hidrogenación catalítica. Para obtener grasas sólidas a partir de aceites vegetales insaturados.
  • Producción de metanol.
  • Producción de ácido clorhídrico.
  • Combustible de cohetes, combinado con oxígeno o flúor.
  • Hidrocraqueo. Rompimiento de hidrocarburos con hidrógeno.
  • Hidrodesulfuración. Eliminación del azufre en el petróleo.
  • Reducción de minerales metálicos.
  • Soldadura.
  • Células combustibles.
  • El tritio, 3H (isótopo radiactivo del hidrógeno) se utiliza en la bomba de hidrógeno y como trazador.
  • El deuterio, 2H,  se utiliza para formar agua deuterada, que se emplea como moderador de neutrones lentos.

 

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