La57

Lantano (La)

Elemento nº 57 · Periodo 6 · Grupo 3 (transición) · Bloque d (no representativo)

MetalSólido a T. ambiente

Características generales

NombreLantano

SímboloLa

Número atómico57

Masa atómica138,906 uma

Grupo3 (transición)

Bloqued (no representativo)

Números de oxidación+3

Propiedades periódicas

Configuración electrónica[Xe] 5d¹ 6s²

Radio atómico1,88 Å

Radio iónico1,15 (+3) Å

Radio covalente1,69 Å

Energía de ionización538 kJ/mol

Electronegatividad1,10

Afinidad electrónica50 kJ/mol

Propiedades físicas

Densidad6,145 g/cm³

ColorBlanco

Punto de fusión918 ºC

Punto de ebullición3464 ºC

Volumen atómico22,61 cm³/mol

Configuración electrónica

[Xe] 5d¹ 6s²

Comprobación: Xe=54 + 5d1=1 + 6s2=2 = 57 electrones ✓

Historia

Descubridor: Carl Gustaf Mosander.
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1839.
Origen del nombre: De la palabra griega "lanthanein" que significa "escondido", ya que el metal se había "escondido" en un mineral de cerio.
Obtención: Mosander descubrió el elemento lantano en el nitrato de cerio impuro. Se extrajo de la tierra (óxido insoluble en agua) lantana (óxido de lantano), tratándola con un ácido fuerte. (Otros elementos lantánidos fueron descubiertos en impurezas de minerales de itrio y de cerio).

Métodos de obtención

Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con calcio.

Aplicaciones

Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada para fabricar piedras de encendedor.
El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Además se usa para fabricar crisoles.
Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano. dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas y el proceso es reversible. Cada vez que toman gas se libera energía calorífica, por lo que tienen la posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de energía.