RODIO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Rodio

Símbolo: Rh

Número atómico: 45

Masa atómica (uma): 102,905

Período: 5

Grupo: VIII (transición)

Bloque: d (no representativo)

Valencias: +2, +3, +4, +5, +6,

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Kr] 4d8 5s1

Radio atómico (Å): 1,34

Radio iónico (Å): 0,86 (+2)

Radio covalente (Å): 1,25

Energía de ionización (kJ/mol): 720

Electronegatividad: 2,28

Afinidad electrónica (kJ/mol): 110

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 12,45

Color: Blanco plateado

Punto de fusión (ºC): 1964

Punto de ebullición (ºC): 3695

Volumen atómico (cm3/mol): 8,28

 
 

 

Historia
  • Descubridor: William Hyde Wollaston.
  • Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
  • Año de descubrimiento: 1803.
  • Origen del nombre: De la palabra griega "rhodon", que significa "rosa", aludiendo con esto a que el elemento daba lugar a compuestos, que al disolverse en agua, presentaban color rosa.
  • Obtención:  Wollaston descubrió el rodio en 1803, en un mineral de platino bruto de Sudamérica, poco después de haber encontrado otro elemento, el paladio. Se disolvió el mineral en agua regia (mezcla de ácido clorhídrico y nítrico), neutralizando el exceso de ácido con hidróxido sódico y, precipitando el platino tratándolo con cloruro amónico, originándose cloroplatinato de amonio. El paladio fue eliminado en forma de cianuro de paladio, tratándolo con cianuro mercúrico. El material resultante tenía color rojo y contenía cloruro de rodio. El rodio se obtuvo mediante reducción de la sal con hidrógeno.

 

Métodos de obtención
  •  Se obtiene como subproducto de la metalurgia del níquel.

 

Aplicaciones
  • Se emplea aleado con platino y con paladio, con lo cual estos metales resultan endurecidos. Estas aleaciones se utilizan en espirales calefactoras de hornos, termopares, contactos eléctricos, electrodos de bujías, crisoles de laboratorio, etc. Los contactos eléctricos presentan baja resistencia eléctrica, son muy estables y resistentes a la corrosión.
  • Se emplea para recubrir otros metales, mediante electrodeposición o evaporación, originando un material muy duro y útil para instrumentos ópticos.
  • Se emplea en joyería.
  • Se utiliza como catalizador.

 

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