SODIO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Sodio

Símbolo: Na

Número atómico: 11

Masa atómica (uma): 22,9898

Período: 3

Grupo: IA (alcalino)

Bloque: s (representativo)

Valencias: +1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s1

Radio atómico (Å): 1,9

Radio iónico (Å): 0,95 (+1)

Radio covalente (Å): 1,54

Energía de ionización (kJ/mol): 496

Electronegatividad: 0,9

Afinidad electrónica (kJ/mol): 53

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,97

Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 98

Punto de ebullición (ºC): 883

Volumen atómico (cm3/mol): 23,7

 
 

 

Historia
  • Descubridor:  Sir Humphrey Davy.
  • Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
  • Año de descubrimiento: 1807.
  • Origen del nombre: De la palabra inglesa "soda" que significa "sosa". La sosa es el nombre común que se le da al hidróxido sódico, NaOH, compuesto del cual fue obtenido el sodio por electrólisis y que, según los químicos de la época, era considerada como un elemento químico. El símbolo Na procede del latín "natrium" (nitrato de sodio).
  • Obtención: Mediante electrólisis de sosa seca y calentada, en ausencia de agua.

 

Métodos de obtención
  • Se obtiene mediante electrólisis de cloruro sódico seco fundido (célula Downs), que consiste en introducir en una cuba de paredes refractarias cloruro sódico fundido (junto con cloruro cálcico para rebajar el punto de fusión de la sal común desde 800 ºC a 590 ºC); el ánodo de grafito se eleva desde la parte inferior y en él se desprende cloro que se recoge por una campana de hierro cuyo borde rodea un canal en el que se acumula el sodio producido en el cátodo. Como subproducto se obtiene calcio.

 

Aplicaciones
  • El sodio metálico es utilizado para preparar plomo-tetraetilo, PbEt4, sustancia utilizada como aditivo en las gasolinas debido a su poder antidetonante. Actualmente en desuso, pues el plomo es muy contaminante y estas gasolinas emiten plomo.
  • Se utiliza para la preparación de titanio metálico a partir de tetracloruro de titanio.
  • Utilizado en la reducción de ésteres orgánicos y en la preparación de compuestos orgánicos.
  • El sodio, aleado con un 78% de potasio, origina una aleación líquida a temperatura ambiente y con un alto punto de ebullición, utilizada como refrigerante de reactores nucleares: conduce bien el calor y los metales no se transforman por efecto de la radiación.
  • Los compuestos de sodio (sal común, carbonato sódico, bicarbonato sódico e hidróxido sódico) son muy importantes en la industria de: papel, vidrio, jabón, textil, petróleo, metales, ...
  • La sal común, además de ser importante en nutrición, se emplea en la obtención electrolítica industrial de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio en celdas de diafragma.
  • El tiosulfato sódico se emplea como blanqueante y en fotografía.
  • El bórax se utiliza en blanqueo.
  • El peróxido de sodio tiene importancia para detergentes y blanqueantes.
  • El ion Na+ es muy importante para los seres vivos, para la transmisión del impulso nervioso, el mantenimiento del volumen celular, etc.

 

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