TORIO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Torio

Símbolo: Th

Número atómico: 90

Masa atómica (uma): 232,038

Período: 7

Grupo: Actínidos

Bloque: f (no representativo)

Valencias: +2, +3, +4

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Rn] 6d2 7s2

Radio atómico (Å): 1,80

Radio iónico (Å): 1,01 (+3)

Radio covalente (Å): 1,65

Energía de ionización (kJ/mol): 587

Electronegatividad: 1,30

Afinidad electrónica (kJ/mol): -

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 11,720

Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 1750

Punto de ebullición (ºC): 4788

Volumen atómico (cm3/mol): 19,80

 
 

 

Historia
  • Descubridor: Jöns Berzelius.
  • Lugar de descubrimiento: Suecia.
  • Año de descubrimiento: 1829.
  • Origen del nombre: Procede de "Thor", el Dios de la guerra en la mitología escandinava.
  • Obtención: El elemento se descubrió investigando un mineral de color negro encontrado en Noruega. El mineral se conoce ahora como torita y es mayoritariamente ortosilicato de torio, ThSiO4.

 

Métodos de obtención
  • Se obtiene mediante reducción del óxido de torio (IV) con calcio.
  • Mediante electrólisis de dicloruro de torio anhidro fundido con una mezcla de cloruros de sodio y potasio.
  • Por reducción del tetracloruro de torio con un metal alcalino.

 

Aplicaciones
  • Se emplea para la fabricación del manguito de Welsbach, utilizado en linternas de gas portátiles. Estos manguitos están formados por óxido de torio (99 %) y óxido de cerio (1 %) y emiten una luz muy intensa cuando se calientan con la llama del gas.
  • Aleado con magnesio, le confiere a este gran estabilidad y resistencia a la tracción a elevadas temperaturas.
  • Se emplea para recubrir los hilos de wolframio en equipos electrónicos, debido a que tienen un trabajo de extracción (energía necesaria para arrancar un electrón del metal) bajo y presenta una alta emisión de electrones.
  • El óxido de torio se emplea como catalizador en: conversión de amoniaco en ácido nítrico, craqueo de petróleo y producción de ácido sulfúrico. También se emplea en crisoles de alta temperatura en laboratorio debido a su elevado punto de fusión. Asimismo, se utiliza en lentes de alta calidad de cámaras e instrumental científico, ya que posee un alto índice de refracción y una baja dispersión.

 

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