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WOLFRAMIO
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descripción
general
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CARACTERÍSTICAS
GENERALES |
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Nombre:
Wolframio
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Símbolo:
W
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Número
atómico: 74
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Masa
atómica (uma): 183,84
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Período:
6
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Grupo:
6 (transición)
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Bloque:
d (no representativo)
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Números de oxidación:
+2, +3,
+4, +5, +6
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PROPIEDADES PERIÓDICAS |
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Conf.
electrónica: [Xe] 4f14 5d4
6s2
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Radio
atómico (Å): 1,41
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Radio
iónico (Å): 0,62 (+6)
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Radio
covalente (Å): 1,46
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Energía
de ionización (kJ/mol): 770
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Electronegatividad:
2,36
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Afinidad
electrónica (kJ/mol): 79
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PROPIEDADES FÍSICAS |
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Densidad
(g/cm3): 19,300
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Color:
Plateado
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Punto
de fusión (ºC): 3422
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Punto
de ebullición (ºC): 5555
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Volumen
atómico (cm3/mol): 9,53
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Historia
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- Descubridor: Fausto y Juan José de
Elhuyar.
- Lugar de descubrimiento: España.
- Año de descubrimiento: 1783.
- Origen del nombre: El elemento,
según los países, recibe el nombre de tungsteno o de wolframio. En
países de habla inglesa y francesa se emplea el nombre de tungsteno
(del sueco "tung sten" - piedra pesada -,
aludiendo a la mena pesada donde se encontró). El nombre
wolframio procede del alemán, de la wolframita, mineral donde los
hermanos Elhuyar encontraron el elemento.
- Obtención: En 1779, Peter Woulfe
estudió el mineral wolframita y concluyó que debía contener una
nueva sustancia. En 1781, Scheele encontró que se podía obtener un
nuevo ácido (llamado tungsténico) a partir del mineral scheelita.
Scheele y Berman sugieren la posibilidad de poder obtener un nuevo
metal por reducción del ácido con carbón. En 1783, los hermanos
Elhuyar encontraron que el ácido obtenido de la wolframita era
idéntico al de Scheele y, en este mismo año, obtuvieron el elemento
por reducción del ácido con carbón.
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Métodos
de obtención
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- Se obtiene
mediante reducción del trióxido de wolframio con hidrógeno o
carbono a 1200 ºC. El polvo obtenido se prensa y sinteriza. Se
purifica mediante fusión por zonas.
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Aplicaciones
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- El wolframio y
sus aleaciones se emplean en filamentos de lámparas
eléctricas, tubos electrónicos y de televisión y en la
técnica de evaporación de metales.
- Se utiliza como
blanco de rayos X.
- Se emplea en
bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctricos
y otros materiales que requieren trabajar a altas temperaturas y
ser resistentes a la corrosión.
- Se usa en la
industria aeronáutica: cabezas de cohetes, motores.
- Los wolframatos
de calcio y de magnesio se emplean en luces fluorescentes.
- El wolframato
sódico se utiliza para fabricar tejidos incombustibles.
- El carburo de
wolframio tiene gran importancia para trabajar los metales:
corte, tornos, minerías, petróleo, etc.
- El disulfuro de
wolframio es un lubricante seco empleado a altas temperaturas.
- El trióxido de
wolframio se usa en pinturas y cerámica.
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