WOLFRAMIO


 

 

 

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Wolframio

Símbolo: W

Número atómico: 74

Masa atómica (uma): 183,84

Período: 6

Grupo: VIB (transición)

Bloque: d (no representativo)

Valencias: +2, +3, +4, +5, +6

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Conf. electrónica: [Xe] 4f14 5d4 6s2

Radio atómico (Å): 1,41

Radio iónico (Å): 0,62 (+6)

Radio covalente (Å): 1,46

Energía de ionización (kJ/mol): 770

Electronegatividad: 2,36

Afinidad electrónica (kJ/mol): 79

 

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 19,300

Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 3422

Punto de ebullición (ºC): 5555

Volumen atómico (cm3/mol): 9,53

 
 

 

Historia
  • Descubridor: Fausto y Juan José de Elhuyar.
  • Lugar de descubrimiento: España.
  • Año de descubrimiento: 1783.
  • Origen del nombre: El elemento, según los países, recibe el nombre de tungsteno o de wolframio. En países de habla inglesa y francesa se emplea el nombre de tungsteno (del sueco "tung sten" - piedra pesada -, aludiendo a la mena pesada donde se encontró).  El nombre wolframio procede del alemán, de la wolframita, mineral donde los hermanos Elhuyar encontraron el elemento.
  • Obtención:  En 1779, Peter Woulfe estudió el mineral wolframita y concluyó que debía contener una nueva sustancia. En 1781, Scheele encontró que se podía obtener un nuevo ácido (llamado tungsténico) a partir del mineral scheelita. Scheele y Berman sugieren la posibilidad de poder obtener un nuevo metal por reducción del ácido con carbón. En 1783, los hermanos Elhuyar encontraron que el ácido obtenido de la wolframita era idéntico al de Scheele y, en este mismo año, obtuvieron el elemento por reducción del ácido con carbón.

 

Métodos de obtención
  • Se obtiene mediante reducción del trióxido de wolframio con hidrógeno o carbono a 1200 ºC. El polvo obtenido se prensa y sinteriza. Se purifica mediante fusión por zonas.

 

Aplicaciones
  • El wolframio y sus aleaciones se emplean en filamentos de lámparas eléctricas, tubos electrónicos y de televisión y en la técnica de evaporación de metales.
  • Se utiliza como blanco de rayos X.
  • Se emplea en bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctricos y otros materiales que requieren trabajar a altas temperaturas y ser resistentes a la corrosión.
  • Se usa en la industria aeronáutica: cabezas de cohetes, motores.
  • Los wolframatos de calcio y de magnesio se emplean en luces fluorescentes.
  • El wolframato sódico se utiliza para fabricar tejidos incombustibles.
  • El carburo de wolframio tiene gran importancia para trabajar los metales: corte, tornos, minerías, petróleo, etc.
  • El disulfuro de wolframio es un lubricante seco empleado a altas temperaturas.
  • El trióxido de wolframio se usa en pinturas y cerámica.

 

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