quimicaweb.net / Tabla periódica / Renio
MetalSólido a T. ambiente
Características generales
NombreRenio
SímboloRe
Números de oxidación+2, +3, +4, +5, +6, +7
Configuración electrónica
[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²
Comprobación: Xe=54 + 4f14=14 + 5d5=5 + 6s2=2 = 75 electrones ✓
Historia
- Descubridor: Walter Noddack, Ida Tacke-Noddack, Otto Berg.
- Lugar de descubrimiento: Alemania.
- Año de descubrimiento: 1925.
- Origen del nombre: De la palabra griega "Rhenus", nombre del río Rin.
- Obtención: Mediante una investigación sistemática con rayos X se descubrió el elemento en minerales de platino y en columbita.
Métodos de obtención
- Se obtiene a partir del procesado del molibdeno. El óxido de renio se encuentra en los polvos de los gases de tostación de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurulenta.
- Por reducción del perrenato amónico, NH4ReO4, con hidrógeno a alta temperatura.
Aplicaciones
- Se emplea como aditivo en aleaciones de wolframio y molibdeno para mejorar sus propiedades. Las de wolframio se emplean como termopares para medidas de temperaturas hasta 2200 ºC y las de molibdeno son superconductoras a 10 K. Estas aleaciones se emplean en filamentos de espectrógrafos de masas y medidores de iones.
- El renio se utiliza en contactos eléctricos ya que posee buena resistencia al desgaste y a la corrosión al arco eléctrico.
- Se utiliza como flash fotográfico.
- Los catalizadores de renio se emplean en muchos procesos de hidrogenación, reformado catalítico, hidrocraqueo, etc., ya que son muy resistentes al envenenamiento por nitrógeno, azufre y fósforo.