¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox (reducción-oxidación) es aquella en la que se produce una transferencia de electrones entre los reactivos. Siempre ocurren dos procesos simultáneos e inseparables: la oxidación (pérdida de electrones) y la reducción (ganancia de electrones).
| Proceso | Definición | Número de oxidación | Especie |
|---|---|---|---|
| Oxidación | Pérdida de electrones | Aumenta | Agente reductor |
| Reducción | Ganancia de electrones | Disminuye | Agente oxidante |
Para que una reacción redox esté correctamente ajustada deben conservarse tanto la masa (número de átomos de cada elemento) como la carga eléctrica (los electrones cedidos deben ser iguales a los ganados). El método del ion-electrón es el más utilizado en Bachillerato y Selectividad para conseguirlo de forma sistemática.
El método del ion-electrón paso a paso
El método del ion-electrón consiste en separar la reacción global en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), ajustarlas por separado y combinarlas al final. Se aplica de forma diferente según si el medio es ácido o básico.
5 Ajusta las cargas añadiendo electrones (e⁻) al lado que tenga más carga positiva. Los electrones siempre aparecen como reactivo en la reducción y como producto en la oxidación.
Ejemplo resuelto: permanganato en medio ácido
Vamos a ajustar la reacción entre el ion permanganato (MnO₄⁻) y el ion hierro (Fe²⁺) en medio ácido:
MnO₄⁻ → Mn²⁺
Ajustamos O: MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Ajustamos H (medio ácido): MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
Ajustamos cargas: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e⁻
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺ + 5e⁻
Diferencias entre medio ácido y medio básico
| Aspecto | Medio ácido | Medio básico |
|---|---|---|
| Ajuste del H | Se añade H⁺ | Se añade OH⁻ |
| Indicador en el enunciado | H₂SO₄, HCl, HNO₃ | NaOH, KOH |
| Especie presente | H⁺ en la reacción final | OH⁻ en la reacción final |
| Ejemplo típico | MnO₄⁻ / Cr₂O₇²⁻ | MnO₄⁻ en NaOH |
Errores más frecuentes en Selectividad
Estos son los fallos que más se repiten en los exámenes de la PAU y que te cuestan puntos innecesariamente:
- No identificar correctamente el medio — leer mal si es ácido o básico cambia completamente el ajuste.
- Olvidar ajustar el oxígeno antes que el hidrógeno — siempre en ese orden: primero O, luego H.
- No igualar los electrones antes de sumar — es el paso más crítico y el que más se salta.
- No simplificar especies comunes — si H₂O aparece en ambos lados hay que restarla.
- Confundir agente oxidante y reductor — el agente oxidante se reduce (gana electrones) y el reductor se oxida (los pierde).
🎯 Lo que debes saber para Selectividad
- Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón en medio ácido y básico: es el ejercicio más frecuente del bloque de electroquímica en la PAU.
- Identificación del agente oxidante y reductor: siempre te lo preguntan junto al ajuste.
- Número de oxidación: debes calcular el número de oxidación de cualquier elemento en un compuesto para identificar qué se oxida y qué se reduce.
- Conexión con la electroquímica: las reacciones redox son la base de las pilas galvánicas y la electrólisis. Saber ajustarlas es imprescindible para entender ambos temas.
Conclusión
El método del ion-electrón es sistemático y siempre funciona si sigues los pasos en orden: identificar los cambios de número de oxidación, escribir las semirreacciones, ajustar O y H según el medio, igualar cargas con electrones, igualar los electrones entre semirreacciones y sumar. Con práctica se convierte en un proceso mecánico que puedes resolver en pocos minutos en el examen.
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