O8

Oxígeno (O)

Elemento nº 8 · Periodo 2 · Grupo 16 (Anfígenos) · Bloque p (representativo)

No metalGas a T. ambiente

Características generales

NombreOxígeno

SímboloO

Número atómico8

Masa atómica15,9994 uma

Grupo16 (Anfígenos)

Bloquep (representativo)

Números de oxidación-2, +2

Propiedades periódicas

Configuración electrónica[He] 2s² 2p⁴

Radio iónico1,4 (-2) Å

Radio covalente0,73 Å

Energía de ionización1314 kJ/mol

Electronegatividad3,5

Afinidad electrónica141 kJ/mol

Propiedades físicas

Densidad0,001429 g/cm³

ColorIncoloro

Punto de fusión-219 ºC

Punto de ebullición-183 ºC

Volumen atómico14,4 cm³/mol

Configuración electrónica

[He] 2s² 2p⁴

Comprobación: He=2 + 2s2=2 + 2p4=4 = 8 electrones ✓

Historia

Descubridor: Joseph Priestley.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1774.
Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador"). Significando "formador de ácidos".
Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases: uno de ellos el mercurio que condensaba y, el otro, el oxígeno, que hacía arder brillantemente una vela y permitía la respiración.

Métodos de obtención

Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
Electrólisis de agua.
Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Descomposición catalítica de peróxidos.

Aplicaciones

Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
Combustible de cohetes.
Hornos de obtención de acero.
Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.