quimicaweb.net / Tabla periódica / Cobalto
MetalSólido a T. ambiente
Características generales
Configuración electrónica
[Ar] 3d⁷ 4s²
Comprobación: Ar=18 + 3d7=7 + 4s2=2 = 27 electrones ✓
Historia
- Descubridor: Georg Brandt.
- Lugar de descubrimiento: Suecia.
- Año de descubrimiento: 1735.
- Origen del nombre: De la palabra alemana "kobald", nombre de un malévolo espíritu de la tierra de las leyendas alemanas. Este nombre fue debido a que los mineros del cobre en Alemania de vez en cuando encontraban cierto mineral azul que no contenía cobre y que les hacía enfermar (se descubrió posteriormente que contenía arsénico).
- Obtención: El mineral fue calentado con carbón vegetal y, finalmente, reducido. Tenía propiedades magnéticas parecidas a las del hierro.
Métodos de obtención
- Se obtiene como subproducto en la obtención del cobre.
Aplicaciones
- Junto a hierro, cobre, níquel y aluminio forma la aleación Álnico, con buenas propiedades magnéticas y que se usa en la fabricación de imanes permanentes como los utilizados en los altavoces.
- Con cromo y wolframio se obtienen aleaciones utilizadas en herramientas que trabajan a alta velocidad, taladros, etc., pues es un material muy resistente a la fricción.
- Fabricación de aceros magnéticos, inoxidables y los empleados en la construcción de turbinas de avión y de generadores.
- Fabricación de una aleación dental y quirúrgica llamada vitallium.
- Como catalizador, junto con torio, en el proceso de Fischer-Tropsch, de síntesis de hidrocarburos a partir de monóxido de carbono e hidrógeno.
- El isótopo radiactivo 60Co es una fuente importante de rayos gamma que se utilizan para determinar el estado de materiales (gammagrafías) y en radioterapia.
- El óxido de cobalto (II) se usa en la industria del vidrio, porcelana y esmaltes.
- Una disolución de cloruro de cobalto (II) se utiliza como tinta que cambia de color según las condiciones de humedad (anhidro es azul e hidratado es rojo).
- Síntesis de vitamina B12 y catalizadores.